금속성 대 이온 결합 :두 개의 결합 이야기
금속성 및 이온 결합은 전자의 공유 또는 전달을 포함하는 화학적 결합의 유형입니다. 그러나 이러한 상호 작용이 어떻게 발생하는지와 그 특성이 크게 다릅니다.
금속 결합 :
* 자연 : 금속 원자 사이에서 발생합니다.
* 전자 공유 : 전자는 박대 된 입니다 , 그들이 특정 원자에 묶이지 않는다는 것을 의미합니다. 대신, 그들은 전체 금속 격자 전체에서 자유롭게 움직입니다.
* 특성 :
* 높은 전기 전도도 : 유리 전자는 전류를 쉽게 운반합니다.
* 높은 열전도율 : 자유 전자는 열 에너지를 쉽게 전달합니다.
* 가변성과 연성 : 비편성 전자는 금속 원자가 결합을 깨지 않고 서로 지나치게 미끄러지도록 허용합니다.
* 빛나는 외관 : 유리 전자는 빛을 반영합니다.
* 예 : 나트륨 (NA)의 금속 결합은 반짝이고 가단성있는 성질과 우수한 전도도를 초래합니다.
이온 결합 :
* 자연 : 금속과 비금속 사이에서 발생합니다.
* 전자 전달 : 전자는 전달된다 금속 원자에서 비금속 원자까지.
* 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력은 극복하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 단단하고 부서지기 : 이온이 서로지나 가야 할 때 이온 격자의 강성 구조는 쉽게 파괴됩니다.
* 용융 상태의 좋은 도체 또는 물에 용해 된 좋은 도체 : 이온은 자유롭게 움직일 수 있으며 격자가 중단 될 때만 충전 할 수 있습니다.
* 예 : 나트륨 (NA)과 염소 (CL) 사이의 이온 성 결합은 염화나트륨 (NaCl)을 형성하는데, 이는 높은 용융점을 갖는 단단하고 취성 화합물을 형성한다.
다음은 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 기능 | 금속 결합 | 이온 결합 |
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| 본딩 유형 | 비편정 전자 | 전자 전송 |
| 관련된 원자 | 금속 원자 만 | 금속 및 비금속 원자 |
| 전자 이동 | 자유 흐름, 비편성 | 금속에서 비금속으로 이동 |
| 특성 | 전도성, 가단성, 연성, 광택 | 용융 또는 용해 될 때 높은 융점, 부서지기, 단단한, 전도성 |
| 예 | 나트륨 (NA), 구리 (Cu) | 염화나트륨 (NaCl), 산화 마그네슘 (MGO) |
결론적으로, 금속 결합은 전자의 "바다"에서 전자의 공유를 포함하는 반면, 이온 결합은 반대 전하로 이온을 형성하기 위해 전자의 전달을 포함한다. 이러한 차이는 각 유형의 결합을 정의하는 별개의 특성으로 이어집니다.
