1. 공유 전자 :
* 원자가 전자 : 원자는 원자가 전자라고 불리는 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 있습니다. 이들은 결합에 관여합니다.
* 안정적인 구성 : 원자는 안정적인 전자 구성을 위해 노력하며, 종종 귀족 가스와 비슷합니다 (주기율표의 그룹 18). 이것은 일반적으로 전자의 전체 외부 껍질을 갖는 것입니다.
2. 공유 :
* 궤도의 겹침 : 두 원자가 서로 접근하면 원자가 전자 궤도가 겹치기 시작합니다. 이 오버랩은 전자를 원자 사이에 공유 할 수있게합니다.
* 공유 쌍 : 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려 공유 전자 쌍을 형성한다. 이 쌍은 이제 두 원자의 전자 구성의 일부로 계산됩니다.
3. 공유 결합의 형성 :
* 본딩 쌍 : 공유 전자 쌍은 두 핵 사이에 강한 정전기 인력을 생성하여 원자를 함께 유지합니다. 이 공유 쌍을 본딩 쌍이라고합니다.
* 공유 본드 : 전자 공유로 인한 원자 사이의 이러한 인력을 공유 결합이라고합니다.
공유 결합 유형 :
* 단일 본드 : 하나의 공유 전자 쌍 (예 :수소 가스의 H-H)
* 이중 채권 : 두 공유 전자 쌍 (예 :산소 가스의 O =O)
* 트리플 본드 : 3 개의 공유 전자 쌍 (예 :질소 가스에서 N≡N)
키 포인트 :
* 비금속 : 공유 결합은 주로 비금속 사이에 발생합니다.
* 강한 채권 : 공유 결합은 일반적으로 매우 강력하여 안정적인 분자를 초래합니다.
* 방향성 : 공유 결합은 특정 방향성을 가지며, 이는 원자 사이의 정의 된 방향으로 존재한다는 것을 의미합니다.
예 :
물 분자 (HATE)의 형성을 고려해 봅시다.
* 산소 (O)는 6 개의 원자가 전자를 가지며 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 2 개가 필요합니다.
* 수소 (H)에는 1 개의 원자가 전자가 있으며 하나 더 필요합니다.
* 산소는 2 개의 수소 원자 각각과 하나의 전자를 공유하여 2 개의 공유 결합을 형성합니다. 이것은 산소가 8 개의 원자가 전자를 갖고 각 수소에는 2 개가있는 안정적인 분자를 초래합니다.
요약하면, 공유 결합은 전자를 공유 할 수있게함으로써 원자를 함께 유지하여 안정적인 분자와 화합물을 초래함으로써 함께 원자를 유지하는 강력한 힘입니다.
