1. 해리 :
* 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질입니다. 이것을 해리라고합니다.
* 산의 강도는 H+ 이온을 쉽게 기부하는 방법에 따라 다릅니다.
예를 들어, 염산 (HCl)은 물에 완전히 분리되어 모든 HCl 분자가 H+ 및 클래 이온으로 분해됩니다.
* 아세트산 (식초에서 발견)과 같은 약산은 부분적으로 분리됩니다.
2. 열 생성 :
* 산 분리 과정은 일반적으로 발열이므로 열이 방출됩니다.
* 물에 산을 첨가하면 특히 강산이 심각하게 증가 할 수 있습니다.
3. 히드로 늄 이온의 형성 :
* 산에 의해 방출 된 H+ 이온은 물에 자유롭게 존재하지 않습니다. 이들은 수 분자와 결합하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성합니다.
* 히드로 늄 이온은 산성 용액에 특징적인 특성을 제공하는 것입니다.
4. pH 변화 :
* 용액에서 하이드로 늄 이온의 농도는 산도를 결정합니다.
* pH 척도는 산도를 측정하고, pH 값은 더 높은 산도를 나타냅니다.
* 물에 산을 첨가하면 하이드로 늄 이온의 농도가 증가하고 pH를 낮 춥니 다.
중요한 안전 주 :
* 항상 물에 산을 첨가하고 물을 산에 절대 첨가하십시오. 이는 반응이 발열이 매우 높기 때문에 산에 물을 첨가하면 용액이 격렬하게 끓여서 부식성이 튀는 것을 유발할 수 있습니다.
* 적절한 보호 장비를 사용하십시오 산으로 작업 할 때 고글, 장갑 및 실험실 코트처럼.
예 :
물에 황산 (H2SO4)을 첨가하면 H+ 및 SO4^2- 이온으로 분리됩니다. 이어서, H+ 이온은 물 분자와 반응하여 H3O+ 이온을 형성하여 용액의 산도를 증가시키고 그 pH를 낮추었다.
