이상적인 가스 조건
* 저압 (P) : 이상적인 가스는 무시할만한 분자간 힘을 가지고 있다고 가정합니다. 낮은 압력에서 분자는 멀리 떨어져 있으며 이러한 상호 작용을 최소화합니다.
* 고온 (t) : 고온은 분자에 더 많은 운동 에너지를 제공합니다. 이 에너지는 그들 사이의 매력을 극복하여 더 자유롭게 움직이고 더 이상적으로 행동 할 수있게합니다.
* 낮은 수 밀도 (n) : 이것은 단위 부피당 저농도의 분자를 나타냅니다. 낮은 수 밀도는 분자간 충돌 및 상호 작용의 가능성을 더욱 감소시킵니다.
왜 이러한 조건이 이상적인 지
이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)은 이러한 조건에서 가장 잘 작동하는 단순화 된 모델입니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 무시할만한 분자간 힘 : 이상적인 가스 법칙은 완벽하게 탄성 충돌을 제외하고 분자가 서로 상호 작용하지 않는다고 가정합니다. 이것은 낮은 압력과 고온에서 좋은 근사치입니다.
* 무시할만한 분자 크기 : 이상적인 가스 법칙은 분자에 부피가 없다고 가정합니다. 이것은 분자가 멀리 떨어져있을 때 좋은 근사치입니다.
* 단순화 된 행동 : 이상적인 가스 법칙은 이러한 조건에서 가스의 거동을 예측하는 간단하고 유용한 방법을 제공합니다.
실제 가스 대 이상적인 가스
실제 가스는 분자간 힘을 경험하고 유한 한 부피를 갖습니다. 그러나 이상적인 조건에서 이러한 요인들은 무시할 수 없으며 이상적인 가스 법칙은 그들의 행동에 대한 좋은 근사치를 제공합니다.
요약
이상적인 가스 조건은 다음과 같습니다.
* 저압 (P)
* 고온 (t)
* 낮은 수 밀도 (N)
이러한 조건은 분자간 힘과 분자 부피의 영향을 최소화하여 이상적인 가스 법칙의 단순화 된 모델을 정확하게 적용 할 수있게합니다.
