* 그룹이 증가합니다 : 그룹을 아래로 이동하면 원자 반경이 증가합니다. 이것은 외부 전자가 핵에서 멀어 지므로 손실이 더 쉽고 금속성이 더 높다는 것을 의미합니다.
* 기간에 걸쳐 감소합니다. 기간을 가로 질러 이동하면 핵의 양성자 수가 증가하여 핵과 외부 전자 사이의 인력이 더 강해집니다. 이것은 원자가 전자를 잃고 금속성을 줄이기가 더 어려워집니다.
시각적 표현 :
주기율표에는 금속 문자에 대한 특정 표시가 없지만 다음과 같이 시각화 할 수 있습니다.
* 금속 : 주기율표의 왼쪽과 중간을 차지하십시오.
* 비금속 : 주기율표의 오른쪽을 차지하십시오.
* 메탈 로이드 : 금속과 비금속을 나누는 "계단"을 따라 놓고 둘 다의 특성을 나타냅니다.
예 :
* 나트륨 (NA) 금속이며 염소 (CL)보다 금속성이 높습니다. 비금속입니다. 이것은 나트륨이 염소보다 그룹에서 낮으므로 외부 전자가 손실되기 쉽기 때문입니다.
금속성 특성은 날카로운 구별 라인이 아니라 지속적인 추세입니다. 금속과 비금속 사이의 구분선에 가까운 요소는 둘 다의 특성을 나타낼 수 있습니다.
