1. 설정 :
* 전해 세포 : 용기를 유지하는 용기는 양극 (+)과 음극 (-)의 두 개의 전극을 사용하여 직류 (DC) 전원에 연결됩니다.
* 전극 : 전극은 일반적으로 백금 또는 스테인레스 스틸과 같은 불활성 재료로 만들어집니다.
* 전해질 : 황산 또는 수산화 나트륨의 희석액과 같은 소량의 전해질을 물에 첨가하여 전도도를 향상시킵니다.
2. 과정 :
* 양극에서 (+) : 전류가 흐르면 양극의 물 분자는 전자를 잃어 산화됩니다. 이것은 산소 가스 (O2) 및 수소 이온 (H+)을 생성합니다.
음극에서 * (-) : 캐소드에서, 물 분자는 전자를 얻고 감소되어 수소 가스 (H2) 및 수산화 이온 (OH-)을 생성한다.
3. 전반적인 반응 :
전체 반응은 다음과 같이 요약 될 수 있습니다.
2H2O (L) → 2H2 (g) + O2 (g)
이는 전해질 된 2 개의 물 분자마다, 2 개의 수소 가스 분자와 1 개의 산소 가스 분자가 생성된다는 것을 의미한다.
4. 수집 :
* 산소 : 양극에서 생성 된 산소 가스는 종종 물의 변위에 의해 시험관 또는 기타 적합한 용기에 수집된다.
* 수소 : 음극에서 생산 된 수소 가스는 또한 별도의 용기로 수집됩니다.
키 포인트 :
* 전기 분해는 전기를 사용하여 물질을 구성 요소로 분해하는 화학 공정입니다.
*이 과정은 실험실 환경에서 순수한 산소를 생산하는 데 매우 효과적입니다.
* 제대로 수행하지 않으면 프로세스가 위험 할 수 있으므로 안전 예방 조치를 취해야합니다.
참고 : 이 방법은 산소를 생성하지만 유일한 방법은 아닙니다. 압축 가스 실린더와 같은 다른 공급원에서 산소를 얻을 수도 있습니다.
