kw =[H+] [OH-] =1.0 x 10^-14에서 25 ° C
어디:
* [H+] 리터당 두더지의 수소 이온의 농도 (mol/L)
* [오-] 리터당 두더지의 수산화물 이온의 농도 (mol/L)
이 관계의 의미 :
* 중립 솔루션 : 중성 용액에서, H+ 및 OH-의 농도는 모두 1.0 x 10^-7 mol/L이다.
* 산성 솔루션 : 산성 용액은 오하이온보다 농도가 높다. 따라서, [H+]> 1.0 x 10^-7 mol/L 및 [OH-] <1.0 x 10^-7 mol/l.
* 기본 솔루션 : 기본 용액은 H+ 이온보다 농도가 높습니다. 따라서, [OH-]> 1.0 x 10^-7 mol/l 및 [H+] <1.0 x 10^-7 mol/l.
예 :
용액에서 H+ 이온의 농도가 1.0 x 10^-3 mol/L 인 경우, kW 방정식을 사용하여 OH 이온의 농도를 계산할 수 있습니다.
[OH-] =kw / [h+] =(1.0 x 10^-14) / (1.0 x 10^-3) =1.0 x 10^-11 mol / l
이것은 OH 이온의 농도가 H+ 이온의 농도보다 현저히 낮으며, 용액이 산성임을 확인한다는 것을 보여준다.
요약하면, H+와 OH- 농도 사이의 역 관계는 수용액의 산도, 염기성 및 전반적인 화학적 거동을 이해하는 데 중요합니다.
