이유는 다음과 같습니다.
* 이온 결합 : 이들은 한 원자에서 다른 원자로 전자를 완전히 전달하는 것을 포함하여 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온을 초래한다. 이것은 관련된 원자들 사이의 전기 음성에 큰 차이가있을 때 발생합니다.
* 공유 결합 : 이들은 원자들 사이의 전자 공유를 포함한다. 전자는 원자를 함께 잡고 두 핵에 끌린다. 이것은 원자들 사이의 전기 음성 차이가 작을 때 발생합니다.
현실은 대부분의 채권은 어느 정도의 이온 성 및 공유 특성을 가지고 있다는 것입니다. 이것을 극성 공유 결합 라고합니다 .
* 극성 공유 결합 : 공유 전자는 원자 사이에서 동일하게 공유되지 않습니다. 전기성이 높은 원자는 전자를 더 가깝게 끌어 당겨 해당 원자에 부분 음전하와 다른 원자에 부분 양전하가 생성됩니다. 이것은 분자에서 쌍극자 모멘트를 만듭니다.
예 :
* NaCl (염화나트륨) : 이것은 고도의 이온 결합으로 간주되지만 여기서도 작은 공유 특성이 있습니다.
* H2O (물) : 산소 원자는 수소 원자보다 전기성이 높아서 결합 극성을 공유합니다.
* CH4 (메탄) : 탄소 및 수소 원자는 유사한 전기성을 가지며, 결합은 주로 이온 성 특성이 거의없는 공유를 만듭니다.
키 테이크 아웃 : 결합에서 이온 성 또는 공유 특성의 정도는 관련된 원자들 사이의 전기 음성 차이에 의해 결정된다. 차이가 클수록 결합이 더 많이 이온 성이됩니다. 차이가 작을수록 채권이 더 많이 공유됩니다.
