이유는 다음과 같습니다.
* 에너지 수준 : BOHR 모델은 원자의 전자가 특정한 양자화 된 에너지 수준에서만 존재할 수 있다고 제안합니다. 이 레벨은 사다리의 "런그"와 같습니다. 각 렁은 다른 에너지 상태를 나타냅니다.
* 흥분과 방출 : 전자가 에너지를 흡수하면 (예를 들어, 열 또는 빛에서) 더 높은 에너지 수준으로 점프합니다. 이것을 여기라고합니다. 전자가 더 낮은 에너지 수준으로 떨어지면 흡수 된 에너지를 빛의 형태로 방출합니다. 이것을 방출이라고합니다.
* 특정 주파수 : 에너지 수준 간의 에너지 차이는 방출 된 빛의 주파수 (및 색상)를 결정합니다. 에너지 수준은 양자화되기 때문에 특정 에너지 차이 만 가능하여 특정 색상의 방출로 이어집니다.
수소의 경우 :
* 수소에는 하나의 양성자와 전자가 하나뿐입니다.
* 전자는 몇 가지 특정 에너지 수준만을 차지할 수 있습니다.
* 흥분된 수소 원자가 에너지를 방출하면 특정 파장에서 빛을 방출하여 뚜렷한 선 스펙트럼을 초래합니다.
다른 모델 :
BOHR 모델은 간단한 설명을 제공하지만 제한 사항이 있습니다. Quantum Mechanical Model 와 같은 고급 모델 원자 구조 및 전자 거동에 대한보다 정확한 설명을 제공합니다. 그러나 BOHR 모델은 양자화 된 에너지 수준의 기본 개념과 원자 방출에서의 역할을 이해하는 데 유용합니다.
