1. 극성 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 양이온 및 정전기력에 의해 함께 유지 된 음으로 하전 된 음이온으로 구성됩니다. 물과 같은 용매는 극성이므로 약간 양수의 끝과 약간 음의 끝이 있습니다. 이 극성은 분자 내 전자의 고르지 않은 공유 때문입니다.
2. 매력 : 물 분자 (수소 원자)의 양의 말단은 이온 성 화합물의 음으로 하전 된 음이온에 끌린다. 유사하게, 물 분자 (산소 원자)의 음성 말단은 양으로 하전 된 양이온에 끌린다.
3. 주변과 분리 : 용매 분자와 이온 사이의 이러한 인력은 이온을 이온 격자에서 함께 고정하는 정전기력을 극복합니다. 물 분자는 이온을 둘러싸고 효과적으로 서로를 분리하여 결정 구조로부터 멀리 잡아 당깁니다. 이 과정을 수화 라고합니다 물이 용매 일 때.
4. 해리 : 일단 이온이 분리되면, 이들은 용매 분자로 둘러싸여 용액 내에서 자유롭게 움직여 용해 된 이온 성 화합물을 생성 할 수 있습니다.
키 포인트 :
* 극성 용매 : 극성 용매는 일반적으로 이온 성 화합물을 용해시키는 데 능숙합니다.
* 비극성 용매 : 오일과 같은 비극성 용매는 이온과 상호 작용하는 데 필요한 극성이 없기 때문에 이온 성 화합물을 용해시키는 데 열악합니다.
* 용 매화 엔탈피 : 용 매화 과정과 관련된 에너지 변화를 용 매화 엔탈피라고합니다. 음성 용 매화 엔탈피는 공정이 유리하다는 것을 나타냅니다. 즉, 이온이 고체 상태보다 용액에서 더 안정적입니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)이 물에 용해 될 때, 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)은 물 분자의 음으로 하전 된 산소 원자에 끌린다. 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (CL-)은 물 분자의 양으로 하전 된 수소 원자에 끌린다. 이러한 상호 작용은 Na+ 및 클리온의 분리로 이어지고, 물 분자로 둘러싸여 용해 된 용액을 초래한다.
