1. 요소 이해
* 칼슘 (ca) : 칼슘은 주기율표의 그룹 2에 위치한 금속입니다. 그것은 2 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지고 있습니다.
* 염소 (CL) : 염소는 주기율표의 그룹 17에 위치한 비금속입니다. 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 이온의 형성
* 칼슘은 전자를 잃습니다 : 안정적인 전자 구성 (고귀한 가스와 같은)을 달성하기 위해 칼슘은 2 개의 원자가 전자를 쉽게 잃습니다. 이것은 긍정적으로 하전 된 칼슘 이온 (Ca²⁺)을 형성합니다.
* 염소는 전자를 얻습니다 : 염소는 가장 바깥 쪽 껍질을 채우고 안정적이되기 위해 전자가 하나 더 필요합니다. 각각의 염소 원자는 하나의 전자를 얻어서 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl⁻)을 형성한다.
3. 정전기 인력
* 반대 요금은 유인합니다 : 양으로 하전 된 칼슘 이온 (Ca²⁺) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cll)은 정전기력으로 인해 서로 강하게 끌린다. 이 매력은 이온 결합을 구성하는 것입니다.
4. caCl of 의 형성
* 두 클로라이드 이온 : 칼슘은 2 개의 전자를 잃기 때문에 충전의 균형을 맞추기 위해 2 개의 염화물 이온 (각각 하나의 전자를 얻는)이 필요합니다.
* 공식 장치 : 생성 된 화합물은 염화 칼슘 (CACLA)이며, 개별 분자로 존재하지 않고 반복되는 이온의 격자로 존재하기 때문에 공식 단위로 표현된다.
키 포인트 :
* 이온 결합은 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 전자의 전달은 반대 전하로 이온을 생성합니다.
* 정전기 인력은 이온을 결정 격자 구조로 함께 유지합니다.
Cacl₂에서 Ionic Bond의 다이어그램을보고 싶다면 알려주세요!
