1. 온도 : 온도가 증가함에 따라 물에서의 구리 황산염의 용해도가 크게 증가합니다. 이것은 대부분의 이온 성 고체에 대한 일반적인 경향입니다.
2. 용매 :
* 물 : 물은 황산 구리의 가장 흔한 용매입니다. 그것의 극성 특성을 사용하면 이온 (cu²⁺ 및 so₄²⁻)과 상호 작용하여 용해시킬 수 있습니다.
* 다른 용매 : 구리 황산염은 에탄올 및 메탄올과 같은 다른 극성 용매에 용해 될 수 있지만 물보다 적은 정도로 용해 될 수 있습니다. 그것은 헥산 및 벤젠과 같은 비극성 용매에 본질적으로 불용성입니다.
3. 공통 이온 효과 : 용액이 이미 고농도의 구리 이온 (Cu²⁺) 또는 황산염 이온 (SOJET)을 함유하는 경우, 구리 황산염의 용해도가 감소합니다. 이는 이들 이온의 존재가 왼쪽으로의 용해 반응의 평형을 이동하여 용해 될 수있는 고체 구리 황산염의 양을 감소시키기 때문이다.
4. pH : 용액의 pH는 용해도에 영향을 줄 수 있지만, 효과는 온도 나 일반적인 이온 효과보다 덜 두드러집니다. 더 높은 pH (더 기본)는 구리 황산염보다 가용성이 낮은 수산화 구리 (Cu (OH) ₂)의 형성을 유발하여 구리 설페이트의 용해도를 감소시킬 수 있습니다.
5. 압력 : 황산 구리와 같은 고체 용질의 경우 압력은 용해도에 무시할 수있는 영향을 미칩니다. 그러나 압력은 액체에서 가스의 용해도에 크게 영향을 줄 수 있습니다.
6. 불순물 : 용매 또는 황산 구리 자체에서 불순물의 존재는 용해도에 영향을 줄 수 있습니다. 이러한 불순물은 이온과 상호 작용하고 용해를 방해 할 수 있습니다.
7. 입자 크기 : 구리 황산염의 작은 입자는 표면적 대 부피 비율이 높아져 용해 속도를 증가시킨다. 그러나 입자 크기는 전체 용해도 한계를 크게 변화시키지 않습니다.
8. 교반 또는 동요 : 교반 또는 교반은 고체와 지속적으로 신선한 용매를 가져 와서 구리 황산염을 더 빨리 용해시키는 데 도움이되지만 용해도 한계를 변경하지는 않습니다.
요약하면, 구리 황산염 용해도에 영향을 미치는 가장 영향력있는 요인은 온도와 일반적인 이온 효과입니다. 이러한 요인을 이해하는 것은 다양한 응용 분야에서 구리 황산염의 용해도를 제어하고 예측하는 데 중요합니다.
