* 이온 용질 :
* 용액의 이온은 물 분자의 수화 쉘로 둘러싸여 있습니다.
* 물 분자는 반대로 하전 된 폴란드 와 함께 이온 주위에 자신을 배열합니다. 이온을 향하고 있습니다. 이것은 쌍극자 상호 작용을 만듭니다 .
예를 들어, 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)은 음의 산소가 이온을 가리키는 물 분자로 둘러싸여 있습니다.
* 전체 충전 이 경우 용질 분자 중 동일한 원래 요금으로.
* 극성 용질 :
* 극성 분자는 전기 음성의 차이로 인해 분자 내에서 전하의 분리를 갖는다.
* 극성 자체 인 물 분자는 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 통해 극성 용질 분자와 상호 작용할 것입니다 .
* 수화 쉘 형태이지만 전체 전하 용질 분자 중 중성 .
* 비극성 용질 :
비극성 분자는 균일 한 전하 분포를 갖습니다.
* 물 분자는 전하 차이의 부족으로 인해 비극성 분자에 덜 끌린다.
* 몇몇 물 분자는 van der waals forces를 통해 비극성 분자와 상호 작용할 수 있지만 강한 수화 쉘 형성은 없습니다.
* 전체 충전 용질 분자 중 중성 .
요약 :
* 이온성 용질 극성 및 비극성 용질 의 원래 요금을 유지합니다 중립적 인 상태를 유지하십시오.
* 수화 쉘은 물 분자를 둘러싸고 다른 용질 분자와의 상호 작용을 감소시킴으로써 용액의 용질 분자를 안정화시키는 데 도움이됩니다.
