다음은 반응의 고장입니다.
1. 반응 :
* 산 +베이스 → 소금 + 물
2. 예 :
* 염산 (HCl) + 수산화 나트륨 (NaOH) → 염화나트륨 (NaCl) + 물 (HATER)
* 황산 (HASSOAT) + 수산화 칼륨 (KOH) → 황산 칼륨 (k ₂소) + 물 (HATO)
3. 분자 수준에서 일어나는 일 :
* 강산으로부터의 수소 이온 (H⁺)은 강한 염기로부터의 수산화 이온 (OH주)과 결합하여 물 분자 (HATE)를 형성한다.
* 보통 염기의 양이온과 산으로부터의 음이온 인 나머지 이온은 결합하여 소금을 형성한다.
4. 반응의 특성 :
* 발열 : 반응은 열을 방출하여 종종 용액이 뜨거워집니다.
* 돌이킬 수없는 : 반응은 완료로 진행되며, 이는 본질적으로 모든 산과 염기가 소비됩니다.
* 중화 : 결과 용액은 일반적으로 초기 산 또는 염기보다 중성 (pH 7)에 더 가깝습니다.
5. 중요성 :
* 중화 반응은 다음을 포함하여 많은 화학 공정에서 중요합니다.
* 산베이스 적정 : 알려지지 않은 산 또는 염기의 농도를 결정하는 데 사용됩니다.
* 산업 공정 : 제조에서 용액의 pH를 조정합니다.
* 생물학적 시스템 : 우리 몸의 pH 균형을 유지합니다.
6. 예방 조치 :
* 강산과 염기는 부식성이며 심한 화상을 유발할 수 있습니다. 항상주의해서 처리하고 적절한 안전 장비를 착용하십시오.
* 반응은 매우 발열 될 수 있으므로 환기가 잘되는 지역에서 수행하고 적절한 유리 제품을 사용하는 것이 중요합니다.
