여기에 고장이 있습니다 :
* 일반 트렌드 : 기간에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 이동함에 따라 원자 크기가 줄어 듭니다. 이것은 핵의 양성자 수가 증가하여 전자를 더 가깝게 당기기 때문입니다.
* 아르곤 대 염소 : 아르곤 (AR)은 그룹 18 (귀족 가스)에 있고, 염소 (CL)는 그룹 17 (halogens)에있다. 비록 그들이 같은 기간에 있지만 (기간 3), 아르곤은 실제로 염소보다 크다 .
* 이유 : Argon은 전자의 외부 껍질 (3S² 3P⁶)을 가지고있어 매우 안정적이고 반응이 없습니다. 반면에 염소는 외부 쉘 (3S² 3P⁵)에 전자가 하나 더 적습니다. 이것은 염소의 외부 전자가 핵에 더 강한 인력을 경험하여 더 가까이 잡아 당겨 원자 크기가 작다는 것을 의미합니다.
요약 : 원자 크기의 일반적인 경향은 기간에 걸쳐 감소하는 반면, 아르곤에있는 전자의 전체 외부 껍질은 같은 기간에도 불구하고 염소보다 약간 크게 만듭니다.
