분자 내 힘 (분자 내)
* 자연 : 이것들은 분자를 형성하기 위해 원자를 함께 유지하는 강한 화학적 결합입니다. 이러한 결합은 전자의 공유 또는 전달에 의해 형성된다.
* 유형 :
* 공유 결합 : 원자는 전자를 공유합니다. 이것들은 매우 강하고 파손하려면 많은 에너지가 필요합니다. 예 :물의 결합 (HATER), 메탄 (CHAT) 및 이산화탄소 (COS).
* 이온 결합 : 한 원자는 전자를 다른 전자로 전달하여 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온을 만듭니다. 이러한 결합은 또한 강력하지만 공유 결합만큼 강하지는 않습니다. 예 :염화나트륨 (NaCl), 칼륨 브로마이드 (KBR).
* 강도 : 분자의 안정성을 매우 강력하고 매우 강력합니다.
* 물리적 특성에 대한 영향 : 분자의 모양과 화학적 반응성을 결정하십시오.
분자간 힘 (분자 사이)
* 자연 : 이것들은 분자 사이에 존재하는 약한 매력의 힘입니다. 그것들은 분자 주변의 전자 분포에서 일시적 또는 영구적 인 변동에서 발생합니다.
* 유형 :
* 수소 결합 : 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소 원자를 포함하는 강력한 유형의 쌍극자-디포 상호 작용. 예 :물 (HATER), 암모니아 (NH₃) 및 에탄올 (CATER).
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 고르지 않은 전자 분포로 인한 영구 쌍극자로 인해 극성 분자 사이에서 발생합니다. 예 :아세톤 (ch₃coch₃), 수소 클로라이드 (HCL).
* 런던 분산 세력 : 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 모든 분자, 심지어 비극성 분자 사이에서 발생합니다. 이 힘은 일반적으로 약하지만 분자의 크기에 따라 증가합니다. 예 :헬륨 (HE) 및 메탄 (ch₄).
* 강도 : 분자 내 힘보다 훨씬 약합니다.
* 물리적 특성에 대한 영향 : 물리적 상태 (고체, 액체, 가스), 융점, 끓는점 및 물질의 용해도를 결정하십시오.
요약 :
* 분자 내 힘은 분자 내에서 원자를 함께 유지합니다.
* 분자간 힘은 분자를 모아 물질을 형성합니다.
예 :
물 분자 (HATER)를 생각하십시오. 분자 내의 강한 공유 결합은 수소와 산소 원자를 함께 유지합니다. 이러한 결합은 분자의 모양과 화학적 특성을 담당합니다. 그러나 물 분자 사이의 약한 수소 결합은 물에 실온에서 액체 상태를 제공하고 많은 물질을 용해시키는 능력입니다.
