이유는 다음과 같습니다.
* 일반적인 소금은 이미 순수한 화합물입니다 : 소금은 해수의 증발 또는 암염 침전물의 채굴을 통해 얻습니다. 주요 불순물은 일반적으로 염화 마그네슘 (MGCL2) 및 황산 칼슘 (CASO4)과 같은 다른 염입니다.
* HCL은 일부 불순물과 반응하지만 소금을 정화하는 방식은 아닙니다. HCL은 소금의 일부 불순물과 반응 할 수 있지만 선택적으로 제거하지는 않습니다. 예를 들어, HCl은 탄산 칼슘 (CACO3)과 반응하여 클로라이드 칼슘 (CACL2) 및 이산화탄소 (CO2)를 형성 할 것이다. 그러나 CaCl2는 또한 가용성 소금이기 때문에 이것은 소금을 더 순수하게 만들지 않습니다.
여기에 일반적인 소금이 실제로 정제되는 방법 :
1. 용해 : 소금은 물에 용해됩니다.
2. 여과 : 모래와 점토와 같은 불용성 불순물은 여과에 의해 제거됩니다.
3. 결정화 : 물을 증발시켜 소금이 결정화되고 남은 가용성 불순물을 남겨 둡니다.
4. 세척 및 건조 : 결정을 담수로 세척하여 잔류 불순물을 제거한 다음 건조시킨다.
요약 : 염산은 소금의 일부 불순물과 반응 할 수 있지만, 정제 과정에는 선택적으로 제거하지 않고 다른 불순물을 유발할 수 있기 때문에 사용되지 않습니다.
