어금니 용해도 이해
몰 용해도는 리터당 몰 (mol/L)으로 발현 된 포화 용액에서 용해 된 염의 농도이다.
어금니 용해도를 계산하는 단계
1. 용해 평형 :
srso₄ (s) ⇌ sr²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
2. KSP 표현을 설정하십시오 :
ksp =[sr² [] [so₄²⁻]
* KSP는 화합물이 물에 용해되는 정도를 나타내는 용해도 제품 상수입니다. srso₄의 KSP 값을 찾아야합니다.
3. 어금니 용해도를 정의하십시오 (들) :
SRSO의 어금니 용해도가되자. 이것은 다음을 의미합니다.
* [sr²⁺] =s
* [so₄²⁻] =s
4. KSP 표현식으로 대체하고 's'를 해결하십시오 :
ksp =(s) (s) =s²
s =√ksp
예
SRSO₄에 대한 KSP가 3.2 x 10⁻⁷이라고 가정 해 봅시다 (화학 교과서 나 온라인 데이터베이스 에서이 값을 찾을 수 있음).
* s =√ (3.2 x 10⁻⁷)
* s ≈ 5.66 x 10 ⁻⁴ mol/l
따라서 Srso₄의 어금니 용해도는 대략 5.66 x 10⁻⁴ mol/l입니다.
중요한 메모 :
* 온도 의존성 : KSP (및 따라서 몰 용해도)는 온도 의존적입니다.
* 공통 이온 효과 : 용액에서 공통 이온 (SR² ⁺ 또는 SO₄²A)의 존재는 SRSO₄의 몰 용해도를 감소시킬 것이다.
