단계 :
1. 양이온과 음이온을 식별하십시오 :
- 양이온은 양으로 하전 된 이온입니다 (금속은 일반적으로 양이온 형성).
- 음이온은 음으로 하전 된 이온입니다 (비금속은 일반적으로 음이온을 형성합니다).
2. 요금 결정 :
- 일반적으로 요금을 찾으려면 주기율표 또는 공통 이온 목록을 참조해야합니다.
3. 요금의 균형 :
- 첨자를 사용하여 중성 화합물을 달성하는 데 필요한 각 이온의 수를 나타냅니다 (총 양전하 =총 음전하).
예 :염화나트륨 (NaCl)
1. 양이온 : 나트륨 (Na+)
음이온 : 클로라이드 (cl-)
2. 요금 :
- 나트륨은 +1 전하 (Na +) 를가집니다.
-클로라이드에는 -1 전하 (Cl-)가 있습니다.
3. 균형 :
- 충전은 이미 균형을 잡았으므로 (+1 및 -1) 각 이온 중 하나가 필요합니다.
따라서 염화나트륨의 공식은 NaCl입니다.
예 :산화 마그네슘 (MGO)
1. 양이온 : 마그네슘 (MG2+)
음이온 : 산화물 (O2-)
2. 요금 :
- 마그네슘은 +2 전하 (mg2 +)입니다.
-산화물에는 -2 전하 (O2-)가 있습니다.
3. 균형 :
- 충전은 이미 균형을 잡았으므로 (+2 및 -2) 각 이온 중 하나가 필요합니다.
따라서 산화 마그네슘의 공식은 MGO입니다.
예 :산화 알루미늄 (Al2O3)
1. 양이온 : 알루미늄 (AL3+)
음이온 : 산화물 (O2-)
2. 요금 :
- 알루미늄에는 +3 충전 (Al3 +)이 있습니다.
-산화물에는 -2 전하 (O2-)가 있습니다.
3. 균형 :
-전하의 균형을 맞추려면 2 개의 알루미늄 이온 (2 x +3 =+6)과 3 개의 산화물 이온 (3 x -2 =-6)이 필요합니다.
따라서 따라서 산화 알루미늄의 공식은 Al2O3입니다.
키 포인트 :
* 구역은 전하가 아닌 각 이온의 수를 나타내는 데 사용됩니다.
* 구독은 요금의 균형을 맞출 수있는 가장 작은 정수입니다.
* 요금은 최종 공식으로 작성되지 않습니다.
더 많은 예를 원하거나 궁금한 점이 있으면 알려주세요!
