* 전자 구성 : 금속은 일반적으로 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)에 전자가 몇 개 있습니다. 이 전자는 비교적 느슨하게 유지되며 쉽게 제거 할 수 있습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 외부 쉘 (보통 8 개의 전자)을 갖는 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 전자를 잃으면 금속이 안정적인 전자 구성을 달성 할 수있어 종종 전체 외부 껍질이 발생합니다.
* 전기 양성 : 금속은 전기 양성이므로 전자를 잃는 경향이 강합니다. 이는 비교적 낮은 이온화 에너지로 인해 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.
여기 단순화 된 예는 다음과 같습니다.
* 나트륨 (NA) : 나트륨에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다. 이 전자를 잃어 버리면 Na+가됩니다.
요약 :
금속은 전자를 잃고 양이온을 잃을 가능성이 높습니다.
* 그들은 원자가 전자를 느슨하게 유지했습니다.
* 전자 패배를 통해 안정적인 전자 구성을 달성 할 수 있습니다.
* 전기 양성이므로 전자를 잃을 수 있습니다.
중요한 참고 : 대부분의 금속은 양이온을 형성하지만 예외가 있습니다. 예를 들어, 일부 금속은 특정 상황에서 음이온 (음으로 하전 된 이온)을 형성 할 수 있습니다.
