1. 매력과 해리 :
* 물은 극지 : 물 분자는 약간 양의 말단 (수소 원자 근처)과 약간 음의 끝 (산소 원자 근처)을 갖는다. 이 극성은 분자에서 전자의 고르지 않은 공유 때문입니다.
* NaCl은 Ionic :입니다 염화나트륨은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)으로 구성됩니다.
* 매력 : 물 분자의 양의 끝은 음으로 하전 된 클로라이드 이온에 끌리며, 물 분자의 음성 끝은 양으로 하전 된 나트륨 이온에 끌린다.
* 해리 : 이 관광 명소는 결정 격자에서 나트륨과 클로라이드 이온을 함께 고정하는 정전기력을 극복 할 수있을 정도로 강합니다. 이로 인해 NaCl 크리스탈이 개별 이온으로 분리되거나 분리됩니다.
2. 수화 :
* 이온 주변 : 이온이 분리되면, 물 분자는 주변을 둘러싸고 수화 껍질을 형성합니다. 물 분자의 양의 끝은 염화물 이온을 둘러싸고, 음성 끝은 나트륨 이온을 둘러싸고 있습니다.
* 이온 안정화 : 이 수화 쉘은 용액의 이온을 안정화시켜 고체 결정을 재 형성하지 못하게합니다.
3. 운동 및 배열 :
* 자유 운동 : 수화 된 이온은 이제 용액에서 무작위로 자유롭게 움직일 수 있습니다. 바닷물이 전기를 전달하는 이유입니다. 이온은 전하를 전하 할 수 있습니다.
* 균일 분포 : 시간이 지남에 따라, 이온은 물 전체에 균등하게 분포되어 균질 한 용액을 형성합니다.
요약 :
염화나트륨이 물에 용해되면 극성 물 분자는 이온을 끌어 내고 분리하여 주위에 수화 껍질을 형성합니다. 이를 통해 이온이 자유롭게 움직여 솔루션 전체에 고르게 분포 될 수 있습니다.
