1. 엔탈피 변화 (ΔH) : 이 값은 일정한 압력 하에서 반응 동안 흡수되거나 방출되는 열의 양을 나타냅니다.
* 양성 ΔH : 반응은 흡열 이다 , 는 열을 흡수한다는 것을 의미합니다 주변에서.
* 음성 ΔH : 반응은 발열 성 이다 , 는 열을 방출한다는 것을 의미합니다 주변에.
2. 반응물 및 제품의 물리적 상태 : 열 화학적 방정식은 반응에 관련된 모든 물질의 물리적 상태를 명시 적으로 진술합니다. 이것은 일반적으로 다음 기호를 사용하여 수행됩니다.
* (s) :단단한
* (l) :액체
* (g) :가스
* (aq) :수용액 (물에 용해)
예 :
정기 균형 방정식 :
```
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
```
열 화학적 방정식 :
```
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) ΔH =-890.3 kJ/mol
```
주요 차이점 :
* 열 화학적 방정식은 반응이 발열 성 (-890.3 kJ/mol)임을 보여줍니다.
* 반응물 및 생성물의 물리적 상태가 표시됩니다. 메탄 (CH4) 및 산소 (O2)는 가스, 이산화탄소 (CO2)는 가스이며 물 (H2O)은 액체입니다.
중요성 :
열 화학적 방정식은 화학 반응과 관련된 에너지 변화를 이해하는 데 필수적입니다. 이 정보는 다음과 같습니다.
* 반응 가능성 예측 : 엔탈피 변화를 알면 반응이 자발적으로 발생하는지 또는 외부 에너지 입력이 필요한지 결정하는 데 도움이됩니다.
* 화학 공정 설계 : 이 정보는 에너지 소비를 최소화하고 제품 수율을 극대화하여 산업 공정을 최적화하는 데 사용됩니다.
* 반응 메커니즘 연구 : 엔탈피 변화는 반응과 관련된 단계와 극복해야 할 에너지 장벽에 대한 통찰력을 제공합니다.
