다음은 다양한 유형의 스트레스로 어떻게 진행되는지입니다.
1. 반응물 첨가 :
* 스트레스 : 용액에 더 많은 산산을 첨가합니다.
* 교대 : 평형은 오른쪽으로 이동합니다 , 전방 반응을 선호합니다 (분리). 결과는 다음과 같습니다.
* 더 많은 수소 이온 (H+)이 생성됩니다.
* 용액의 pH가 감소합니다 (더 산성이됩니다).
2. 제품 추가 :
* 스트레스 : 용액에 약산 또는 더 많은 수소 이온 (H+)의 컨쥬 게이트 염기를 더 많이 첨가합니다.
* 교대 : 평형은 왼쪽으로 이동합니다 , 역 반응을 선호합니다 (협회). 결과는 다음과 같습니다.
* 더 해제되지 않은 약산이 형성되고있다.
* 용액의 pH가 증가 (산성이 적다).
3. 반응물 제거 :
* 스트레스 : 용액에서 약산의 일부를 제거합니다.
* 교대 : 평형은 왼쪽으로 이동합니다 , 역 반응을 선호합니다 (협회). 결과는 다음과 같습니다.
* 수소 이온 (H+)이 적습니다.
* 용액의 pH가 증가 (산성이 적다).
4. 제품 제거 :
* 스트레스 : 용액에서 일부 접합체 염기 또는 수소 이온 (H+)을 제거합니다.
* 교대 : 평형은 오른쪽으로 이동합니다 , 전방 반응을 선호합니다 (분리). 결과는 다음과 같습니다.
* 더 많은 수소 이온 (H+)이 생성됩니다.
* 용액의 pH가 감소합니다 (더 산성이됩니다).
5. 온도 변화 :
* 스트레스 : 온도 증가 또는 감소.
* 교대 : 이동 방향은 반응이 흡열인지 발열인지에 따라 다릅니다.
* 흡열 반응 : 온도가 증가하면 순방향 반응 (해리)이 선호됩니다.
* 발열 반응 : 온도 증가는 역 반응 (연관)을 선호합니다.
요약 :
Le Chatelier의 원리를 이해함으로써, 당신은 시스템의 다양한 변화에 반응하여 약산 해리 반응의 평형이 어떻게 이동하는지 예측할 수 있습니다. 이 지식은 약산을 함유하는 용액의 pH를 이해하고 제어하는 데 중요합니다.
