평형 제한 반응 :생성물이 반응물로 되돌릴 수있는 경우
평형-제한 반응 순방향 반응의 속도 (생성물에 반응) 및 역 반응의 속도 (반응물에 대한 생성물)의 속도가 동일 해지는 화학 반응이다. 이것은 동적 평형 상태로 이어진다 , 반응이 계속 진행되고 있지만, 반응물 및 생성물의 농도는 시간이 지남에 따라 일정하게 유지된다.
다음은 핵심 사항의 고장입니다.
1. 가역적 반응 : 평형 제한 반응은 항상 가역적이다 , 그들이 양방향으로 진행할 수 있음을 의미합니다. 이것은 한 방향으로 만 진행되는 돌이킬 수없는 반응과는 다릅니다.
2. 일정한 농도 : 평형에서, 반응물 및 생성물의 농도의 순 변화는 0이다. 이것은 반응이 멈췄다는 것을 의미하는 것이 아니라, 전방 및 역 반응이 동일한 속도로 발생하여 전반적인 변화가 없다는 것을 의미합니다.
3. Le Chatelier의 원칙 : 온도, 압력 또는 농도와 같은 조건의 변화는 평형 지점을 이동할 수 있습니다. 이것은 le chatelier의 원칙 에 의해 적용됩니다 시스템은 스트레스를 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시합니다. 예를 들어, 반응물의 농도를 증가 시키면 전방 반응을 선호하여 평형을 더 많은 생성물로 이동시킵니다.
4. 평형 상수 (k) : 평형에서 생성물 농도 대 반응물 농도의 비율을 평형 상수 (k) 라고합니다. . k의 큰 값은 평형이 오른쪽에 놓여 있음을 나타냅니다. 즉, 제품이 선호됨을 의미합니다. k의 작은 값은 평형이 왼쪽에 멀리 떨어져 있음을 나타냅니다. 즉, 반응물이 선호됨을 의미합니다.
평형 제한 반응의 예 :
* 암모니아의 합성 : N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
* 아세트산과 물의 반응 : CH3COOH (AQ) + H2O (L) ⇌ CH3COO- (AQ) + H3O + (AQ)
* 드물게 가용성 소금의 용해 : agcl (s)) a ag + (aq) + cl- (aq)
의 중요성 :
평형 제한 반응을 이해하는 것은 다음과 같은 다양한 분야에서 필수적입니다.
* 화학 공학 : 제품 수율을 최대화하기 위해 반응 조건 최적화.
* 환경 화학 : 환경에서 오염 물질의 운명을 이해합니다.
* 생화학 : 효소 반응 및 생물학적 과정에서의 역할 분석.
전반적으로, 평형 제한 반응은 화학 반응의 역학을 이해하고 다른 조건에서 그들의 행동을 예측하는 데 도움이되는 화학의 기본 개념입니다.
