올레 움 이해
연방 황산으로도 알려진 올레 룸은 황산 (H₂SOA)에 용해 된 삼산화 황 (SO₃)의 용액입니다. 그것의 농도는 일반적으로 무게로 자유 so₃의 백분율로 표현된다.
계산
1. 는 올레 움 조성을 나타냅니다 :
* 올레 움에서 'X'를 자유 SO₃의 백분율로합시다.
* 이것은 나머지 백분율이 (100 -x)이며 h₂oas를 나타냅니다.
2. 반응을 고려하십시오 :
SO₂가 HASSOA에 용해되면, 피로 술 푸르 산 (h₂s₂o₇)을 형성하기 위해 반응합니다.
So₃ + h₄so₂ → h₂s₂o₇
3. 어금니 질량 계산 :
* So of :80 g/mol의 몰 질량
* h ofso₄의 몰 질량 :98 g/mol
* h ofs₂o₇의 몰 질량 :178 g/mol
4. 화학량 측정법을 적용하십시오 :
* 80 g의 SO 80마다 98g의 h₂so₄가 178g의 h₂s₂o₇를 형성하기 위해 반응합니다.
5. 방정식을 설정하십시오 :
'y'를 100g의 올레 움에 존재하는 h₂so₄의 질량이되자.
* so x =x g의 질량
* h₄so₂ =(100 -x) g의 질량
반응 화학량 론에 기초하여 :
```
(100 -x) g h xso₄ =(y g h₂so₄) * (1 mol h₂so₄ / 98 g h₂so₄) * (1 mol h₂s₂o₇ / 1 mol h₂so₄) * (178 g h h₂s₂o₇ / 1 mol h₂s₂o₇)
```
6. 'y'에 대한 해결 :
방정식을 단순화하고 'Y'를 해결하십시오.
```
y =(100 -x) * (98 / 178)
```
7. 자유 so₃ :의 질량을 결정하십시오
올레 움에서 유리 SO₃의 질량은 pyrosulfuric acid를 형성하기 위해 반응하는 H₂SO (y)의 총 질량의 차이입니다.
```
자유의 질량 so x =x g =(100 -x) -y
```
8. 'y'의 값을 대체하십시오.
6 단계에서 'y'의 값을 7 단계의 방정식으로 대체하십시오.
```
x =(100 -x) - ((100 -x) * (98 / 178))
```
9. 'x'를 해결 :
올레 움에서 자유 SO₃의 백분율을 나타내는 'x'에 대한 방정식을 해결하십시오.
예 :
농도가 20% 무료 So₃의 올레 움을 가지고 있다고 가정 해 봅시다.
* x =20
* y =(100-20) * (98 / 178) =44.38 g h₂so₄
* 유리 SO₃ =20 g의 질량
중요한 참고 :
Oleum에서 SO₃의 농도는 직접적으로 동일하지 않습니다 레이블에 명시된 백분율로 이것은 SO₃가 HASSOA와 반응하여 피로 술 푸르 산을 형성하기 때문입니다. 실제 SO₃ 농도를 결정하려면 위의 계산 방법을 사용해야합니다.
