1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 al + 3 cl₂ → 2 alcl₃
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* 알루미늄 : 우리는 알루미늄의 질량이 없으므로 초과한다고 가정하고 반응을 제한하지 않을 것입니다.
* 염소 가스 (Cl₂) :
* Cl of의 어금니 질량 =2 * 35.45 g/mol =70.90 g/mol
* Clles의 두더지 =39.0 g / 70.90 g / mol =0.550 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서 Cll의 두더지 비율은 3 :2입니다.
* cl₂ =(0.550 mol cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol cl₂) =0.367 mol alcl₃ 에서 생성 된 알클의 두더지
4. 클로라이드 알루미늄 덩어리 (Alcl₃) :
* Alcl₃의 몰 질량 =26.98 g/mol + (3 * 35.45 g/mol) =133.33 g/mol
* Alcl₃의 질량 =0.367 mol * 133.33 g/mol =49.0 g
따라서, 49.0 그램의 염화물은 과도한 알루미늄을 가정하고 39.0 그램의 염소 가스에서 생산 될 수 있습니다.
