다음은 고장입니다.
* 활성화 에너지 : 이것은 반응물 분자가 에너지 장벽을 극복하고 화학 반응을 시작하기 위해 보유 해야하는 최소 에너지의 양입니다. 바위를 오르막길을 밀는 것처럼 생각하십시오. 정상을 극복하려면 일정량의 에너지가 필요합니다.
* 작동 방식 : 분자는 끊임없이 움직이고 진동합니다. 반응이 발생하기 위해서, 분자는 기존의 결합을 깨고 새로운 결합을 형성하기에 충분한 에너지와 충돌해야합니다. 활성화 에너지는 이러한 결합이 파손되어 형성 될 수있는 전이 상태에 도달하는 데 필요한 에너지를 나타냅니다.
* 활성화 에너지에 영향을 미치는 요인 :
* 반응물의 특성 : 다른 분자는 다른 결합 강도를 가지므로 다른 반응이 다른 반응보다 쉽게 시작할 수 있습니다.
* 온도 : 온도가 높을수록 분자는 운동 에너지가 더 많아 충돌 가능성이 높아지고 활성화 에너지에 도달 할 가능성이 높아집니다.
* 촉매 : 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 반응 속도를 높입니다. 그들은 에너지 장벽이 낮은 대안적인 반응 경로를 제공합니다.
키 포인트 :
* 화학 반응이 발생하는 데 활성화 에너지가 필수적입니다.
* 활성화 에너지가 높을수록 반응이 느려집니다.
* 촉매는 활성화 에너지를 낮추고 반응이 더 빨리 진행되기 때문에 중요합니다.
다른 질문이 있으면 알려주세요!
