파라 마그네시즘 이해
* 상자성 물질 자기장에 끌립니다. 이 매력은 전자 구성에 짝을 이루지 않은 전자가 있기 때문에 발생합니다.
* diamagnetic 물질 자기장에 의해 약하게 반발됩니다. 그들은 모든 전자가 짝을 이루었습니다.
종 분석
1. ar (아르곤) : Argon은 전자 쉘 (3S² 3P⁶)이있는 고귀한 가스입니다. 모든 전자는 쌍을 이루어 diamagnetic 입니다 .
2. s² b (황화물 이온) : 황은 16 개의 전자를 가지며 황화물 이온은 2 개를 더 얻어 18 개를 더 많이 얻습니다. 전자 구성은 [ne] 3S² 3p⁶이며 모든 전자가 쌍을 이루고 있습니다. 따라서 diamagnetic 입니다 .
3. s (황) : 황은 구성된 16 개의 전자를 가지고 있습니다 [NE] 3S² 3P⁴. 이것은 3p 서브 쉘에 짝을 이루지 않은 전자가 2 개 있다는 것을 의미합니다. 따라서 황은 paramagnetic 입니다 .
4. f> (불소 이온) : 불소는 9 개의 전자를 가지며 불소 이온은 하나를 얻어 10 개로 이득합니다. 전자 구성은 모든 전자가 쌍을 이루는 2s² 2p⁶입니다. 따라서 diamagnetic 입니다 .
5. Zn (아연) : 아연에는 구성된 30 개의 전자가 있습니다 [ar] 3d¹⁰ 4S². 모든 전자는 쌍을 이룹니다. 따라서 diamagnetic 입니다 .
결론
짝을 이루지 않은 전자 및 따라서 상자성 특성을 가진 유일한 종은 황 (s) 입니다. .
