개념 이해
* 깁스 자유 에너지 (ΔG) : 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG)가 음수 인 경우 반응은 자발적입니다 (유리한).
* 엔탈피 (ΔH) : 엔탈피 변화 (ΔH)는 반응 동안 열이 흡수되거나 방출됩니다. 음성 ΔH는 발열 반응을 나타냅니다 (열 방출).
* 엔트로피 (ΔS) : 엔트로피 변화 (ΔS)는 시스템의 장애 또는 무작위성의 변화를 측정합니다. 양성 ΔS는 증가 된 장애를 나타냅니다.
* 온도 (t) : 온도는 자발성을 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
방정식
이 요인들 사이의 관계는 깁스 자유 에너지 방정식으로 표현됩니다.
ΔG =ΔH- TΔS
온도 (t) 해결
1. Δg를 0으로 설정하십시오 : 반응이 자발적으로되는 온도를 찾으려면 ΔG가 양수 (비 임시)에서 음수 (자발적)로 전이하는 온도를 찾아야합니다. 이것은 ΔG =0 지점에서 발생합니다.
2. t :에 대한 해결
* 0 =ΔH- TΔS
* TΔS =ΔH
* t =ΔH / ΔS
3. 값을 연결하십시오.
* t =(-92 kj/mol)/(-0.199 kj/(mol · k))
* t ≈ 462 k
결론
반응은 462 k 이상의 온도에서 자발적입니다. . 이 온도 아래에서, 반응은 자발적이지 않을 것이다.
중요한 참고 : 이 계산은 엔탈피 및 엔트로피 변화가 온도 범위에서 일정하게 유지된다고 가정합니다. 실제로 이러한 값은 온도에 따라 약간 다를 수 있습니다.
