강산
* 완전한 이온화 : 강산은 물에 용해 될 때 이온화 (이온으로 분리) * 완전히 * 완전히 *. 이것은 산의 모든 분자가 물 분자에 양성자 (H+)를 기증하여 하이드로 늄 이온 (H3O+) 및 상응하는 음이온을 형성한다는 것을 의미합니다.
* 예 :물 중의 HCl (염산) :
HCL (AQ) + H2O (L) → H3O + (AQ) + CL- (AQ)
* 고농도의 H+: 완전한 이온화로 인해, 강산은 용액에서 고농도의 H+ 이온을 만듭니다. 이것은 낮은 pH (매우 산성)로 이어집니다.
* 돌이킬 수없는 반응 : 강산의 이온화는 본질적으로 돌이킬 수 없습니다.
약산
* 부분 이온화 : 약산은 물에서 부분적으로 * *를 이온화합니다. 이것은 산 분자의 작은 부분만이 물 분자에 양성자를 기증한다는 것을 의미합니다. 비 해제 된 산과 이온 사이에 평형이 존재한다.
* 예 :물 중의 CH3COOH (아세트산) :
CH3COOH (AQ) + H2O (L) ⇌ H3O + (AQ) + CH3COO- (AQ)
(이중 화살표는 평형을 나타냅니다)
* H+의 낮은 농도 : 약산의 부분 이온화는 강산에 비해 더 낮은 농도의 H+ 이온을 초래한다. 이것은 더 높은 pH (덜 산성)로 이어진다.
* 평형 : 약산의 이온화는 평형 과정이다. 평형의 위치는 이온화의 정도와 H+ 이온 농도를 결정합니다.
주요 차이
* 이온화 정도 : 강산은 완전히 이온화되는 반면, 약산은 부분적으로 이온화됩니다.
* H+ 농도 : 강산은 훨씬 높은 농도의 H+ 이온을 생성하여 더 산성으로 만듭니다.
* 가역성 : 강한 산 이온화는 본질적으로 돌이킬 수없는 반면, 약산 이온화는 평형 과정이다.
예
* 강산 : HCL의 0.1m 용액은 완전한 이온화로 인해 1에 가까운 pH가 매우 낮을 것이다.
* 약산 : 아세트산의 0.1m 용액은 부분적으로 이온화되기 때문에 약 3의 pH를 가질 것이다.
요약
강한 산과 약산의 주요 차이점은 물의 이온화 정도에 있습니다. 강산은 완전히 이온화되어 고농도의 H+ 이온을 생성하는 반면, 약산은 부분적으로 단지 이온화되어 농도가 낮은 H+ 이온을 초래합니다.
