비금속 :
* 산소 (O) : 이것은 마그네슘의 가장 흔한 반응으로 밝은 백색광과 산화 마그네슘 (MGO)을 생성합니다.
* 할로겐 (f, cl, br, i) : 마그네슘은 할로겐과 격렬하게 반응하여 염화 마그네슘 (MGCL)과 같은 마그네슘 할라이드를 형성합니다.
* 질소 (N) : 고온에서, 마그네슘은 질소와 반응하여 질화 마그네슘을 형성 할 수있다 (mg ℃).
* 황 (s) : 마그네슘은 황과 반응하여 황화 마그네슘 (MGS)을 형성합니다.
* 인 (P) : 마그네슘은 인과 반응하여 인산 마그네슘 (Mg ₃p₂)을 형성합니다.
* 탄소 (C) : 마그네슘은 고온에서 탄소와 반응하여 카바이드 마그네슘을 형성 할 수 있습니다 (MG₂C₃).
금속 :
* 금 (Au) : 마그네슘은 용액에서 금 이온을 감소시켜 원소 금을 형성 할 수 있습니다.
* 은 (Ag) : 금과 유사하게, 마그네슘은은 이온을 감소시켜 원소은을 형성 할 수 있습니다.
* 수은 (Hg) : 마그네슘은 수은과 반응하여 아말감을 형성 할 수 있습니다.
다른 반응 :
* 산 : 마그네슘은 염산 (HCL)과 같은 산과 반응하여 수소 가스 (H₂) 및 마그네슘 염을 생성합니다.
* 물 : 마그네슘은 실온에서 물과 천천히 반응하지만 뜨거운 물 또는 증기와 더 빠르게 반응하여 수산화 마그네슘 (Mg (OH) ₂) 및 수소 가스를 형성합니다.
중요한 메모 :
* 마그네슘의 반응성은 온도, 압력 및 다른 반응물의 존재와 같은 특정 조건에 따라 다릅니다.
* 이러한 반응 중 다수는 고온 또는 특정 촉매가 발생해야합니다.
* 마그네슘은 종종 환원제로 사용되므로 전자를 다른 물질에 기증하여 감소시킬 수 있습니다.
이 목록은 철저하지 않지만 다양한 원소와 마그네슘의 공통 반응성을 강조합니다.
