* 황의 구조 : 황 원자는 8 원 고리를 형성합니다 (s 8 )는 공유 결합에 의해 함께 유지됩니다 . 이 고리는 비교적 안정적이고 컴팩트합니다.
* van der waals 세력 : 고리는 링 내의 강한 공유 결합에 의해 함께 고정되는 동안, 링 사이의 상호 작용은 약한 van der waals forces . 이 힘은 분자 주변의 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생합니다.
* 강한 반 데르 발스 세력 : s 8 의 큰 크기로 인해 고리와 많은 전자가 관련된 많은 전자, 반지 사이의 반 데르 발스 힘은 비교적 강합니다.
* 고체 상태 : 이러한 강력한 반 데르 발스 힘은 황 분자를 서로 가깝게 유지하기에 충분하여 실온에서 고체 상태를 만듭니다.
기타 요인 :
* 동반자 : 유황은 각각 다른 특성을 가진 다양한 할당 형태로 존재합니다. 일반적인 형태는 실온에서 고체이지만, 일부 다른 동종 트로프는 실온에서 액체 또는 가스 일 수 있습니다.
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