* 수소 결합 : HCl은 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 전시한다 수소와 염소 사이의 전기 음성화의 차이로 인해 수소에 부분 양성 전하 및 염소에 대한 부분 음전하가 발생합니다. 이 쌍극자는 서로 상호 작용하여 비교적 강한 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 형성 할 수 있습니다.
* van der waals 세력 : HCL과 FAT는 런던 분산 힘을 경험하지만 HCL의 더 큰 크기와 분극성이 더 큰 런던 분산 힘으로 이어집니다.
대조적으로
* 규조토 불소 (f₂) 비극성 분자는 영구 쌍극자 모멘트가 부족하다는 것을 의미합니다. F₂에 존재하는 유일한 분자간 힘은 약한 런던 분산 세력입니다.
전반적으로 :
HCL에서 더 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용과 런던 분산 힘의 결합 된 효과는 F₂에 비해 상당히 높은 끓는점을 초래한다.
다음은 차이점을 요약 한 표입니다.
| 분자 | 분자간 힘 | 끓는점 (° C) |
| --- | --- | --- |
| HCL | 쌍극자 쌍극자 상호 작용, 런던 분산 세력 | -85 |
| f₂ | 런던 분산 세력 | -188 |
