1. 무시할 수있는 분자간 힘 : 이상적인 가스 분자는 그들 사이에 매력적이거나 반발력이 없다고 가정합니다. 이것은 완벽하게 탄성 충돌을 제외하고 서로 상호 작용하지 않는다는 것을 의미합니다.
2. 포인트 질량 : 이상적인 가스 분자는 점 질량으로 취급되므로 부피가 없습니다. 실제 분자가 공간을 차지하기 때문에 이것은 단순화입니다.
3. 무작위 운동 : 이상적인 가스 분자는 모든 방향으로 무작위로 그리고 지속적으로 움직입니다. 그들은 고전 역학의 법칙을 따르고 그들의 움직임은 운동 에너지에 의해 지배됩니다.
4. 완벽하게 탄성 충돌 : 이상적인 가스 분자 사이의 충돌은 완벽하게 탄력적이므로 충돌 중에 에너지가 손실되지 않습니다. 시스템의 총 운동 에너지는 일정하게 유지됩니다.
5. 이상적인 가스 법칙에 순종합니다 : 이상적인 가스는 가스의 압력 (p), 부피 (v), 온도 (t) 및 두더지의 수 (n)와 관련된 이상적인 가스 법칙에 순종합니다.
pv =nrt
여기서 R은 이상적인 가스 상수입니다.
실제 가스가 실제로 이상적이지 않다는 점에 주목하는 것이 중요합니다. 그러나 낮은 압력과 고온에서는 많은 가스가 이상적으로 작동합니다. 이 조건 하에서 분자간 힘과 분자에 의해 점유 된 부피는 가스의 전체 부피에 비해 무시할 수 있기 때문입니다.
