1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
fe₂o₂ (s) + 3CO (g) → 2fe (s) + 3co₂ (g)
2. fe molo₃의 두더지를 계산하십시오 :
* Fe ofo₃ =(2 * 55.845 g/mol) + (3 * 16.00 g/mol) =159.69 g/mol.
* Fe₂o of =(1.00 kg * 1000 g/kg)/159.69 g/mol =6.26 mol
3. 생성 된 Co of의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 Fe₂o₃는 3 몰의 co₂를 생성합니다.
* Co₂의 두더지 =6.26 mol fe₂o₃ * (3 mol co₂ / 1 mol fe로) =18.78 mol co₂
4. stp :에서 co of의 부피를 계산하십시오
* STP (표준 온도 및 압력 :0 ° C 및 1 ATM)에서 1 몰의 가스는 22.4 L을 차지합니다.
* co 18의 부피 =18.78 mol * 22.4 l/mol =421.2 l
따라서, 1.00 kg의 Fe₂o₃가 CO와 완전히 반응 할 때 STP에서 방출 된 CO₂의 부피는 약 421.2 L.
