1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2H→ + o → 2H₂O
2. 사용 된 산소 질량을 계산하십시오 :
* 각 물질의 몰 질량을 찾으십시오 :
* h mol :2 g/mol
* o/:32 g/mol
* h /o :18 g/mol
* 수소의 두더지를 결정하십시오 :
* h₂ =(h₂의 질량) / (h₂의 몰 질량) =6 g / 2 g / mol =3 mol
* 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 산소의 두부를 찾으십시오.
* 2 몰의 h of는 1 몰의 o ₂와 반응합니다.
* 따라서, 3 몰의 h₂는 (3/2) =1.5 몰의 o ₂와 반응합니다.
* 산소 질량을 계산합니다 :
* o (=(OT의 몰스) * (OT의 몰 질량) =1.5 mol * 32 g/mol =48 g
따라서 48g의 산소가 반응에 사용됩니다.
