개념 이해
* 동결 지점 우울증 : 용질이 용매에 용해 될 때, 용액의 동결 지점은 순수한 용매의 동결점보다 낮다. 이것을 동결 지점 우울증이라고합니다.
* van't Hoff accasion (i) : 염화 칼슘 (CaCl₂)은 용액 중 3 개 이온으로 분리되는 이온 성 화합물입니다 :1 개의 Ca²⁺ 이온 및 2 개의 클로 이온. 이것은 Van't Hoff Factor (i)가 3임을 의미합니다.
공식
동결 지점 우울증 (Δt f )는 다음 공식을 사용하여 계산됩니다.
Δt
어디:
* Δt f 동결 지점 우울증 (° C)
* 나는 Van't Hoff 요인입니다
* k f 용매의 동결 지점 우울증 상수입니다 (물의 경우, k f =1.86 ° C/m)
* m은 용액의 몰입니다 (mol 용질/kg 용매)
계산
1. 계산 Δt f :
Δt
2. 동결 지점을 찾으십시오 :
순수한 물의 동결 지점은 0 ° C입니다. 새로운 동결 지점을 찾으려면 동결 지점 우울증을 빼십시오.
동결 지점 =0 ° C -14.79 ° C = -14.79 ° C
따라서 2.65 m 수성 칼슘 용액의 동결 지점은 -14.79 ° C입니다.
