산화 수 이해
* 산화 수 : 모든 결합이 100% 이온 인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하를 나타냅니다.
* 규칙 :
* 중성 화합물의 산화 수의 합은 0입니다.
* 유리 요소의 산화 번호는 0입니다.
* 그룹 1 요소 (Li, NA, K 등)의 +1이 있습니다.
* 그룹 2 요소 (BE, MG, CA 등)의 +2가 있습니다.
* 산소는 일반적으로 -2 를가집니다 (과산화물 제외, -1).
* 수소는 일반적으로 +1 을가집니다 (금속 수 소화물 제외, 여기서 -1).
* 할로겐은 일반적으로 -1 을가집니다.
nh₄cno의 분해
1. NH₄⁺에서의 질소 (N) : 수소는 +1이고 4 개의 수소가 있기 때문에 NH₄⁺의 총 양전하는 +4입니다. 따라서 질소는 -3 의 산화 수를 가져야합니다 균형을 맞추려면.
2. cno⁻에서의 질소 (n) : 이것은 약간 까다 롭습니다. 우리는 cno⁻ 이온의 전반적인 요금을 고려해야합니다.
3. 산소 (O) Cno⁻ : 산소는 일반적으로 -2 산화 수를 갖는다.
4. CNO 연의 탄소 (C) : CNO⁻의 전체 전하를 -1과 동일하게하려면 탄소는 +2 의 산화 수가 있어야합니다. .
요약
* n에서 nh₄⁺ : -3
* n에서 cno⁻ : +2
* c에서 cno⁻ : +2
* o Cno⁻에서 : -2
* h in nh₄⁺ : +1
중요한 참고 : 화합물 NHnCNO는 실제로 두 이온으로 존재한다 :암모늄 (NH₄⁺)과 시아네이트 (CNO). 당신은 종종 그것을 강조하기 위해 nh₄⁺cno⁻로 작성된 것을 볼 수 있습니다.
