격자 에너지 :이온을 함께 유지하는 접착제
격자 에너지 결정질 이온 성 화합물의 한 몰이 기체 이온으로부터 형성 될 때 방출 된 에너지이다. 그것은 결정 격자에서 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기력의 힘의 강도의 척도이다.
격자 에너지에 대한 핵심 사항 :
* 발열 과정 : 그의 기체 이온으로부터 이온 성 고체의 형성은 발열 과정이며, 이는 에너지가 방출된다. 따라서 격자 에너지는 항상 음수입니다.
* 더 큰 크기 =더 강한 결합 : 격자 에너지의 크기가 클수록 이온 사이의 정전기 인력이 강해서 더 안정적인 결정 격자가 생성됩니다.
* 격자 에너지에 영향을 미치는 요인 :
* 충전 : 이온의 높은 전하는 더 강한 관광 명소와 더 높은 격자 에너지로 이어집니다.
* 크기 : 더 작은 이온은 전하 밀도가 높고 더 강한 관광 명소를 경험하여 격자 에너지가 높아집니다.
* 구조 : 다른 결정 구조는 다양한 격자 에너지를 가질 수 있습니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)의 격자 에너지는 -787 kJ/mol입니다. 이는 1 몰의 NaCl이 기체 이온 (Na+ 및 Cl-)으로부터 형성 될 때 787 kJ의 에너지가 방출됨을 의미한다.
응용 프로그램 :
* 이온 성 화합물의 안정성 예측 : 격자 에너지가 높은 화합물은 일반적으로 더 안정적입니다.
* 화학 반응 이해 : 격자 에너지는 이온 성 화합물과 관련된 반응의 엔탈피 변화를 추정하는 데 사용될 수 있습니다.
* 새로운 재료 설계 : 격자 에너지에 영향을 미치는 요인을 이해하면 특정 특성을 가진 새로운 재료를 설계하는 데 도움이 될 수 있습니다.
격자 에너지 측정 :
격자 에너지를 직접 측정하는 것은 어렵습니다. 대신, 일반적으로 Born-Haber 사이클을 사용하여 계산되는데, 여기에는 이온 성 화합물의 형성과 관련된 다른 과정에 대한 일련의 엔탈피 변화가 포함됩니다.
요약 : 격자 에너지는 결정 격자에서 이온을 함께 고정하는 정전기 힘의 강도를 나타냅니다. 그것은 이온 성 화합물의 안정성과 특성을 결정하는 데 핵심 요소입니다.
