1. 극성 및 이온-다이폴 상호 작용 :
* 소금 (NaCl)은 이온 성 화합물입니다 : 그것은 긍정적으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 강한 정전기력에 의해 함께 유지 된 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)으로 구성됩니다.
* 물은 극성 분자입니다 : 산소 원자는 부분 음전하를 가지며, 수소 원자는 부분 양성 전하를 갖는다.
* 이온 다이폴 상호 작용 : 염 결정이 물에 배치 될 때, 양으로 하전 된 나트륨 이온은 물 분자의 음으로 하전 된 산소 원자에 끌린다. 유사하게, 음으로 하전 된 염화물 이온은 물 분자의 양으로 하전 된 수소 원자에 끌린다. 이러한 상호 작용은 소금 결정을 함께 유지하는 정전기력을 극복합니다.
2. 수화 :
* 물 분자 서라운드 이온 : 물 분자는 개별 이온 주위에 수화 쉘을 형성하여 서로 효과적으로 분리합니다. 이것은 이온 사이의 정전기력을 약화시키고 추가 용해를 촉진합니다.
3. 엔트로피 :
* 장애 증가 : 소금이 용해되면 이온이 용액 전체에 분산되어 시스템의 전체 엔트로피 (장애)가 증가합니다. 이 증가 된 엔트로피는 소금 용해에 기여하는 열역학적으로 유리한 공정입니다.
4. 엔탈피 :
* 에너지 방출 : 이온-쌍극자 상호 작용의 형성은 에너지를 방출하며, 이는 발열이다. 이 에너지 방출은 용해 과정을 더욱 선호합니다.
5. 결정 격자 구조 :
* 상대적으로 약한 이온 결합 : 소금의 이온 결합은 강하지 만 다른 이온 성 화합물만큼 강하지는 않습니다. 이것은 물 분자가 결정 격자를 분리하기가 더 쉬워집니다.
요약 :
물의 극성, 소금의 이온 성 특성, 수화 껍질의 형성 및 유리한 엔트로피 및 엔탈피 변화의 조합은 물에 염정을 용해시키는 것을 자발적이고 쉽게 발생하는 과정으로 만듭니다.
