전자 구성 및 원자 궤도
원자의 전자는 핵 주위를 무작위로 날지 않습니다. 그들은 특정 에너지 수준과 전자 쉘이라는 공간의 영역을 차지합니다 및 서브 쉘 . 작동 방식은 다음과 같습니다.
* 전자 쉘 : 이것들을 다른 에너지 수준을 나타내는 핵 주위의 동심원으로 상상해보십시오. 껍질이 더 멀어 질수록 해당 쉘에서 전자의 에너지 수준이 높아집니다. 이 쉘에는 숫자 (1, 2, 3 등)가 표시됩니다.
* 서브 쉘 : 각 쉘 내에는 서브 쉘이 있으며, 이는 전자가 발견 될 가능성이 높은 쉘 내에 영역입니다. 서브 쉘은 편지로 표시됩니다.
* s : 구형 모양
* p : 아령 모양 (각 쉘에 3 개의 p 궤도)
* d : 더 복잡한 모양 (세 번째 쉘에서 시작하여 각 쉘의 5 개의 D 궤도)
* f : 훨씬 더 복잡한 모양 (네 번째 쉘에서 시작하여 각 쉘의 7 F 궤도)
* 궤도 : 각 서브 쉘에는 전자를 찾을 확률이 가장 높은 궤도라고 불리는 특정 영역이 있습니다. 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 담을 수 있습니다.
주요 개념
* aufbau 원칙 : 전자는 에너지를 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.
* 헌드의 규칙 : 전자는 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 서브 쉘 내에서 개별적으로 궤도를 차지합니다.
* Pauli 배제 원칙 : 원자의 2 개의 전자는 동일한 4 개의 양자 수 세트 (원자에서 전자의 특성을 설명)를 가질 수 없다.
예 :탄소의 전자 구성 (c)
* 원자 번호 : 탄소에는 6 개의 전자가 있습니다.
* 전자 구성 : 1S² 2S² 2p²
* 1s² : 1s 서브 쉘 (가장 낮은 에너지 수준)의 2 개의 전자.
* 2S² : 2S 서브 쉘에 2 개의 전자.
* 2p² : 2P 서브 쉘의 2 개의 전자. 이 전자는 Hund의 규칙에 따라 3 개의 2p 궤도 중 2 개에 개별적으로 분포됩니다.
전자 배열 시각화
전자 구성 다이어그램이라는 다이어그램을 찾을 수 있습니다 그것은 전자가 원자에 어떻게 배열되는지 시각적으로 나타냅니다. 이 다이어그램은 종종 다른 요소로 전자 분포를 이해하고 시각화하는 데 사용됩니다.
특정 요소의 전자 구성을 탐색하거나 추가 설명이 필요하면 알려주세요!
