1. 반 반응을 식별하십시오 :
* 산화 : 종이 전자를 잃는 반 반응 (산화 수가 증가).
* 감소 : 종이 전자를 얻는 반 반응 (산화 수가 감소).
2. 수소 및 산소 이외의 다른 요소 :
* 종 앞의 계수를 조정하여 수소와 산소를 제외한 모든 요소의 균형을 유지하십시오.
3. 균형 산소 :
* 산성 조건에서 : 더 많은 산소 원자가 필요한 측면에 HATED 분자를 첨가하십시오.
* 기본 조건에서 : 더 많은 산소 원자가 필요한 측면에 OH 이온을 추가하십시오.
* 기억하십시오 : 첨가 된 모든 산소 원자에 대해, 산성 조건에서 반대쪽에 2 개의 수소 이온 (HA)을 첨가하거나 기본 조건에서 반대쪽에 2 개의 수산화 이온 (OH주)을 첨가하십시오.
4. 균형 수소 :
* 산성 조건에서 : 더 많은 수소 원자가 필요한 측면에 HATION을 추가하십시오.
* 기본 조건에서 : 더 많은 수소 원자가 필요한 측면에 OH 이온을 추가하십시오.
* 산소의 균형을 맞추기 위해 OH를 추가하면 수소의 균형을 맞추기 위해 다른쪽에 HATE를 추가해야합니다.
5. 잔액 요금 :
* 양측을 전기적으로 중립으로 만들기 위해 더 양전하로 전자 (e ()를 측면에 첨가하십시오.
예 :산성 조건에서 반 반응 균형
산성 조건에서 다음의 반 반응의 균형을 맞춰야한다고 가정 해 봅시다.
mnon → mn²⁺
1. 요소 : MN은 이미 균형을 잡았습니다.
2. 산소 : 오른쪽에 4 h₂o를 추가하십시오.
mno₄⁻ → mn²⁺ + 4 h₂o
3. 수소 : 왼쪽에 8 h⁺를 추가하십시오.
8 h₄⁻ + mno⁺ → mn²⁺ + 4 h₂o
4. 충전 : 전하의 균형을 맞추기 위해 5 개의 전자를 왼쪽에 추가하십시오.
5e⁻ + 8 h⁺ + mno₄⁻ → mn²⁺ + 4 h₂o
예 :기본 조건에서 반 반응 균형
기본 조건에서 다음의 반 반응의 균형을 맞추자.
cro₄² cr → cr³⁺
1. 요소 : CR은 이미 균형을 잡았습니다.
2. 산소 : 왼쪽에 4 OH태를 추가하십시오.
4 OH태 + cro cr²⁻ → cr³⁺
3. 수소 : 오른쪽에 4 h₂o를 추가하십시오.
4 OH태 + cro cr²⁻ → cr³⁺ + 4 H₂O
4. 충전 : 왼쪽에 3 개의 전자를 추가하십시오.
3e⁻ + 4 Oh⁻ + cro₄²⁻ → cr³⁺ + 4 h₂o
기억하십시오 : 이것들은 단지 예입니다. 균형 잡힌 방정식을 달성하기 위해 수소와 관련된 반 반응을 위해 조심스럽게 단계를 따르십시오.
