1. 균형 화학 방정식
이 반응의 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
2Agno a (aq) + bacl₂ (aq) → 2Agcl (s) + ba (no₃) ₂ (aq)
2. 두더지 비율
균형 방정식에서, 우리는 2 몰의 Agno₃가 2 몰의 AgCL을 생성하기 위해 반응한다는 것을 알 수있다. 이것은 Agno₃ 대 AGCL의 두더지 비율이 1 :1임을 의미합니다.
3. Agno₃ 그램을 Moles로 변환하십시오
* Agno₃ (질산은)의 몰 질량을 찾으십시오.
* AG :107.87 g/mol
* N :14.01 g/mol
* O :16.00 g/mol (x 3 =48.00 g/mol)
* 총 :107.87 + 14.01 + 48.00 =169.88 g/mol
* agno₃ 그램을 두더지로 변환합니다.
* 4.62 g Agno₃ / 169.88 g / mol =0.0272 mol agno₃
4. Agcl의 두더지를 계산합니다
* 두더지 비율은 1 :1이므로 AGCL의 0.0272 mol을 생산합니다.
5. Agcl의 두부를 그램으로 변환하십시오
* AGCL의 몰 질량을 찾으십시오.
* AG :107.87 g/mol
* CL :35.45 g/mol
* 총 :107.87 + 35.45 =143.32 g/mol
* AGCL의 두더지를 그램으로 변환합니다.
* 0.0272 mol Agcl * 143.32 g/mol =3.89 g agcl
따라서 3.89 그램의 염화물 (AGCL)을 생산할 수 있습니다.
