관계 이해
* pH 및 H3O+ 농도 : 용액의 pH는 산도 또는 알칼리도의 척도입니다. 그것은 히드로 늄 이온 (H3O+) 농도의 음성 로그 (기본 10)로 정의됩니다.
pH =-Log [H3O+]
* 역 관계 : pH가 높을수록 H3O+ 농도가 낮으며 (알칼리성이 많음), pH가 낮을수록 H3O+ 농도가 높을 수 있습니다 (더 산성).
계산
1. 방정식을 재정렬 :
[H3O+] =10^-PH
2. pH 값을 대체합니다 :
[H3O+] =10^-11
3. 계산 :
[h3o+] =1 x 10^-11 m (어금니)
답 : pH 11을 갖는 용액의 H3O+ 이온 농도는 1 x 10^-11 M이다.
