다음은 다른 요소가이를 달성하는 방법에 대한 고장입니다.
1. 금속 : 금속은 를 잃는 경향이 있습니다 양성 이온 (양이온)을 형성하는 전자. 전자를 잃어 버림으로써 이전 고귀한 가스의 전자 구성을 달성합니다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 가장 바깥 쪽 쉘에 1 개의 전자를 갖는다. 이 전자를 잃어 버리면 Na+를 형성하며, 이는 네온 (NE)과 동일한 전자 구성을 갖는다.
2. 비금속 : 비금속은 이득 경향이 있습니다 음성 이온 (음이온)을 형성하는 전자. 전자를 얻음으로써, 그들은 다음 고귀한 가스의 전자 구성을 달성합니다.
* 예 : 염소 (CL)는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 하나의 전자를 얻음으로써, Argon (AR)과 동일한 전자 구성을 갖는 Cl- 형성을 형성한다.
3. 예외 :
* 전이 금속 : 전이 금속은 다양한 산화 상태를 가질 수 있으므로 전자 구성을 더욱 복잡하게 만듭니다. 그들은 종종 완전 고귀한 가스 구성을 달성하지 못합니다.
* 란타나데 및 액티 나이드 : 이 요소들은 또한 더 복잡한 전자 구성을 가지고 있으며 항상 옥트 규칙을 따르는 것은 아닙니다.
여기 시각적 표현이 있습니다 :
| 요소 | 전자 구성 | 고귀한 가스 구성 |
| --- | --- | --- |
| 나트륨 (na) | 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹ | 네온 (NE) 1S² 2S² 2P⁶ |
| 염소 (CL) | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵ | 아르곤 (AR) 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ |
기억해야 할 핵심 사항 :
* 옥트 규칙은 본딩에 대한 단순화 된 설명입니다.
* 요소는 이온을 형성하기 위해 전자를 얻거나 잃습니다.
* 외부 껍질이 완성 된 이온은 부분적으로 채워진 쉘이있는 원자보다 안정적입니다.
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