1. 연료 : 코크스는 고로에서 화상을 입어 다음 과정에 필요한 열을 제공합니다.
* 용융 철광석 : 코크스 연소는 철광석을 녹이고 철분을 산소로부터 분리하는 데 필요한 고온 (약 1500-1600 ° C)을 생성합니다.
* 녹는 석회암 : 플럭스로 사용되는 석회석은 또한 고온에서 녹아 광석의 불순물과 반응하여 슬래그를 형성합니다.
* 흡열 반응 : 산화철의 감소와 같은 고로 내의 화학적 반응은 흡열 성이며 열이 필요합니다.
2. 감소 에이전트 : 코크스는 환원제로서 작용하여 광석의 산화철에서 산소를 제거하기 위해 탄소를 공급합니다. 이것은 일련의 반응을 통해 발생합니다.
* C + O2 → CO2 : 코크스는 산소와 반응하여 이산화탄소를 형성합니다.
* CO2 + C → 2CO : 이산화탄소는 더 많은 코크스와 반응하여 일산화탄소를 형성합니다.
* Feo + Co → Fe + CO2 : 일산화탄소는 산화철과 반응하여 금속 철 및 이산화탄소를 형성합니다.
일산화탄소는 1 차 환원제이며, 산화철의 철 금속으로의 감소를 유도한다.
요약 :
고로에서의 콜라의 기능은 상호 연결됩니다.
* 코크스 연소에서의 열은 전체 과정을 유도합니다.
* 코크스의 탄소는 광석에서 철을 추출하기위한 환원제 역할을합니다.
이 조합은 코크스가 고로의 효율적인 작동을위한 중요한 구성 요소로 만듭니다.
