1. 금속 결합 :
* 전자 바다 모델 : 금속은 분비 된 전자의 "바다"로 특징 지어집니다. 이들 전자는 특정 원자에 결합되지 않고 전체 금속 구조 전체에서 자유롭게 움직입니다. 이 이동성은 금속에게 특징적인 특성을 부여하는 것입니다.
2. 물리적 특성 :
* 열과 전기의 좋은 지휘자 : 금속의 자유로운 움직이는 전자는 열과 전기가 쉽게 흐르도록 허용합니다.
* 광택 (반짝임) : 비편정 된 전자는 빛을 흡수하고 다시 마무리하여 금속에 반짝이는 외관을 제공 할 수 있습니다.
* 가단성 (시트로 망치질 수 있음) : 금속 결합은 원자가 서로 지나서 미끄러 져서 파손되지 않고 변형을 허용합니다.
* 연성 (전선으로 끌릴 수 있음) : 가단성과 유사하게 슬라이드하는 능력은 금속을 와이어로 끌어 당길 수있게합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 금속 결합은 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높습니다.
* 실온에서 고체 (수은 제외) : 강한 금속 결합은 원자를 단단히 함께 유지하여 실온에서 고체를 만듭니다.
3. 화학적 특성 :
* 전자를 잃는 경향 : 금속은 양의 이온 (양이온)을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃게됩니다. 이 경향은 상대적으로 낮은 전기 음성성으로 인한 것입니다.
* 비금속과 반응 : 금속은 비금속과 반응하여 이온 성 화합물을 형성합니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 염소 (CL)와 반응하여 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
4. 다른 핵심 요점 :
* 결정 구조 : 대부분의 금속에는 결정 구조가 있으며 원자는 반복 패턴으로 배열됩니다. 이 구조는 그들의 물리적 특성에 기여합니다.
* 합금 : 금속은 종종 다른 금속 또는 비금속과 혼합되어 강도, 경도 또는 부식에 대한 저항과 같은 특성을 향상시키는 합금을 생성합니다.
예외 :
이러한 기초는 금속의 일반적인 행동을 정의하지만 항상 예외가 있습니다. 예를 들어, 수은은 실온에서 액체이며 일부 금속은 다른 금속보다 연성이 적거나 가단성이 적습니다.
요약 : 금속을 이해하는 열쇠는 금속 결합에 있으며, 이는 양도성, 가상성, 연성 및 높은 용융점을 포함한 독특한 특성을 제공합니다.
