다음은 고장입니다.
* 화학 기호 : 이들은 반응에 관여하는 원소를 나타냅니다 (예를 들어, 수소의 경우 H, 산소의 경우 O, 나트륨의 경우 Na).
* 화학 공식 : 이들은 반응과 관련된 특정 화합물을 보여 주며, 원소와 비율을 나타냅니다 (예를 들어, 물에 대한 HATEO, 테이블 소금의 NACL).
* 계수 : 방정식의 균형을 잡기 위해 화학 공식 앞에 배치 된 숫자는 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일하도록합니다.
* 화살표 : 이 기호 (→)는 반응물 (왼쪽의)을 제품 (오른쪽)과 분리합니다.
예 :
물을 생산하기위한 수소 가스 (H주)와 산소 가스 (O₂)의 반응은 다음과 같은 화학적 방정식으로 나타납니다.
2h₂ + o₂ → 2h₂o
이 방정식은 우리에게 다음과 같습니다.
* 반응물 : 수소 가스의 두 분자는 하나의 산소 가스 분자와 반응한다.
* 제품 : 두 분자의 물이 생성됩니다.
* 밸런싱 : 방정식은 방정식의 양쪽에 4 개의 수소 원자와 2 개의 산소 원자가 있기 때문에 균형을 이룹니다.
화학 방정식은 반응 동안 발생하는 변화를 나타내는 간결하고 표준화 된 방법을 제공하기 때문에 화학 반응을 이해하고 예측하는 데 필수적입니다.
