* 헥산 공식 C6H14를 갖는 비극성 알칸입니다. 끓는점은 69 ° C (156 ° F) 입니다 .
* 부탄올 포뮬러 C4H9OH가있는 극성 알코올입니다. 끓는점은 117 ° C (243 ° F) 입니다 .
끓는점의 차이는 유의미합니다 (약 48 ° C 또는 86 ° F) 다음 요인에 기인 할 수 있습니다.
* 분자간 힘 : 부탄올은 분자간 힘이 더 강해져 끓는점이 더 높습니다. 하이드 록실 그룹 (OH)으로 인해 강력한 쌍극자 쌍극자 상호 작용 유형 인 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 비극성 인 헥산은 런던의 약한 분산 세력만을 나타냅니다.
* 분자량 : 부탄올은 헥산보다 분자량이 더 높으며 런던 분산력이 더 강해져 더 높은 끓는점에 기여합니다.
요약 : 부탄올은 수소 결합을 형성하는 능력과 그 높은 분자량을 형성하는 능력으로 인해 헥산보다 높은 끓는점을 갖습니다.
