* 대기의 CO2 : 우리가 호흡하는 공기에는 상당한 양의 이산화탄소가 들어 있습니다.
* CO2는 물에 용해됩니다 : 빗물이 대기를 통해 떨어지면 CO2를 흡수합니다.
* 탄산 산 형성 : 일단 용해되면, CO2는 물과 반응하여 탄산산 (H2CO3)을 형성합니다.
CO2 + H2O h H2CO3
* 산성 특성 : 탄산산은 약산으로, 물에서 부분적으로 이온화되어 수소 이온 (H+)을 방출한다는 것을 의미합니다.
H2CO3 ⇌ H + + HCO3-
* pH : 이들 수소 이온의 존재는 빗물의 pH를 낮추어 약간 산성이다.
정상 빗물 pH :
빗물의 정상적인 pH는 약 5.6입니다. 이것은 용해 된 CO2로 인해 약간 산성입니다.
중요한 참고 : 산성 비는 5.6보다 낮은 pH의 빗물을 말합니다. 일반적으로 이산화황 (SO2) 및 인간 활동에서 방출 된 질소 (NOX)와 같은 오염 물질로 인해 발생합니다. 이들 오염 물질은 물과 반응하여 황산 (H2SO4) 및 질산 (HNO3)을 형성하여 빗물의 산도를 상당히 증가시킨다.
